Cloruro acilico: proprietà, sintesi, reazioni

Il cloruro acilico è un composto organico contenente il gruppo acilico legato a un atomo di cloro e a una catena laterale alifatica o aromatica. Il cloruro acilico, come gli alogenuri acilici, sono derivati degli acidi carbossilici

Il cloruro acilico più noto è il cloruro di etanoile CH3COCl più noto come cloruro di acetile. Un cloruro di acile come l’etanoil cloruro è un liquido fumante incolore.

Proprietà

Il forte odore del cloruro di etanoile è una miscela dell’odore dell’acido etanoico e dell’odore acre dell’acido cloridrico. Ciò è dovuto al fatto che il cloruro di etanoile reagisce con il vapore acqueo contenuto nell’aria per dare acido acetico e acido cloridrico secondo la reazione:
CH3COCl + H2O → CH3COOH + HCl

Non si può dire che i cloruri acilici si dissolvano in acqua perché reagiscono, spesso violentemente, con essa.

È una molecola polare, e quindi dà luogo ad attrazioni dipolo-dipolo e forze di dispersione di van der Waals ma non forma legami a idrogeno. Il suo punto di ebollizione è quindi più alto di un alcano di dimensioni simili ma non così elevato come un alcol di dimensioni simili che forma legami a idrogeno.

Sintesi

Si ottengono dalla reazione di un acido carbossilico con:

In tutti e tre i casi il cloruro acilico è isolato e purificato per distillazione. La sintesi con il cloruro di tionile è preferita in quanto i sottoprodotti della reazione sono gassosi.

A livello industriale si ottengono per reazione dell’anidride acetica con cloruro di idrogeno:
(CH3CO)2O + HCl → CH3COCl + CH3COOH

Reazioni

Il cloruro acilico reagisce con:

Analoga reazione avviene con le ammine primarie e secondarie

  • alcol per dare, secondo una reazione esotermica, un estere e cloruro di idrogeno:
    RCOCl + R’OH → RCOOR’ + HCl
  • litio alluminio idruro o sodio boroidruro per dare un’aldeide e successivamente un alcol secondo una reazione di riduzione
  • reattivi di Grignard per dare alcoli terziari. Sono necessari due equivalenti di reattivo di Grignard in quanto il primo serve per la trasformazione in chetone che a sua volta reagisce con il secondo equivalente. Infatti, a causa dell’elevata reattività dei reattivi di Grignard la reazione non può essere fermata alla formazione del chetone
  • reagenti di Gilman che sono meno reattivi rispetto ai reattivi di Grignard e la reazione si ferma dopo alla sintesi del chetone

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