Idrossido di ferro (III): solubilità, sintesi, reazioni, usi
L’ idrossido di ferro (III) o idrossido ferrico è un composto inorganico in cui il ferro presente numero di ossidazione +3 e ha formula Fe(OH)3
Solubilità
È un composto poco solubile in acqua e ha un prodotto di solubilità pari a 1.6 · 10-39
Si dissocia secondo l’equilibrio eterogeneo:
Fe(OH)3(s) ⇄ Fe3+(aq) + 3 OH–(aq)
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = [Fe3+][OH–]3
Detta x la solubilità molare all’equilibrio si ha:
[Fe3+] = x
[OH–]= 3 x
Sostituendo nell’espressione del Kps:
Kps = 1.6 · 10-39= (x)(3x)3 = 27 x4
Da cui x = ∜1.6 · 10-39/27 = 8.8 ·10-11 mol/L
pertanto la solubilità espressa in g/L vale 8.8 ·10-11 mol/L · 106.87 g/mol = 9.4 ·10-9 g/L
La solubilità dell’idrossido di ferro (III) è influenzata dal pH.
Proprietà
L’idrossido di ferro (III) si presenta come una polvere amorfa rosso-marrone. È poco solubile negli alcoli e negli eteri ma è solubile negli acidi
Sintesi
Può essere ottenuto dalla reazione tra il cloruro di ferro (III) e:
da cui si ottiene anche cloruro di sodio
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
da cui si ottiene anche cloruro di ammonio:
FeCl3 + 3 NH4OH → Fe(OH)3 + 3 NH4Cl
Reazioni
Reagisce con acido solforico per dare solfato di ferro (III):
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Analoga reazione avviene con acido nitrico da cui si ottiene il nitrato di ferro (III):
Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O
e acido cloridrico da cui si ottiene cloruro di ferro (III):
Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O
Dà luogo a decomposizione termica con formazione di ossido di ferro (III):
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
Usi
È usato come pigmento, catalizzatore e riempitivo nel processo di lavorazione della gomma. È utilizzato negli integratori indicati nel trattamento e nella prevenzione dell’anemia da carenza di ferro
