Acido nitroso: storia, proprietà, reazioni, sintesi, usi

L’acido nitroso è un acido ternario instabile avente formula HNO₂ presente solo in soluzione o sotto forma dei suoi sali noti come nitriti

Storia

Nel 1777 il chimico tedesco Carl Wilhelm Scheele scoprì che c’era più di un di un acido contenente azoto e distinse un acido denominato successivamente acido nitroso dall’acido nitrico  denominandolo come acido flogistico di azoto.
Dimostrò che tale acido, quando era riscaldato, perdeva ossigeno lasciando un sale deliquescente che, a bassi valori di pH si decomponeva in un acido volatile.

Fu compreso inoltre che esistevano due sali distinti ovvero i nitriti e i nitrati e lo scienziato britannico Henry Cavendish dimostrò che si otteneva il nitrito di argento quando il nitrito di potassio veniva fatto reagire con una soluzione di nitrato di argento.

Gay-Lussac fu il primo a preparare gli acidi nitrico e nitroso per blanda ossidazione dell’ossido nitrico in presenza di ossigeno e acqua.

Proprietà dell’acido nitroso

Nell’acido nitroso l’azoto presenta il numero di ossidazione +3 che è un valore intermedio tra il numero di ossidazione maggiore e quello minore pertanto l’acido nitroso può comportarsi sia da acido ossidante che riducente.

Gli agenti ossidanti come perossido di idrogeno, ione permanganato, ione cromato e ozono vengono ridotti mentre esso si trasforma in acido nitrico.

Analogamente gli agenti riducenti vengono ossidati mentre esso si trasforma in monossido di azoto.

Reazioni

Lo stagno (II) viene ossidato a stagno (III), il biossido di zolfo in anidride solforica, lo ioduro in iodio secondo la reazione:
2 I^– + 2 HNO₂ → 2 OH^– + 2 NO + I₂

Oltre che il monossido di azoto dalla riduzione dell’acido nitroso si possono ottenere altri prodotti come azoto molecolare e monossido di diazoto.

Ad esempio l’urea reagisce con l’acido nitroso per dare azoto, biossido di carbonio e acqua:
CO(NH₂)₂ + 2 HNO₂ → 2 N₂ + CO₂ + 3 H₂O

L’idrazina reagisce con l’acido nitroso per dare monossido di diazoto, ammoniaca e acqua:
N₂H₄ + HNO₂ → N₂O + NH₃ + H₂O

L’acido idrazoico reagisce con l’acido nitroso per dare monossido di diazoto, azoto e acqua:
HN₃ + HNO₂ → N₂O + N₂ + H₂O

L’acido nitroso in forma gassosa che viene raramente incontrato si decompone in biossido di azoto, monossido di azoto e acqua:
2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

Reazioni

Può essere ottenuto dalla reazione tra:

•  anidride nitrosa e acqua ghiacciata:
  N₂O₃ + H₂O → 2 HNO₂

•  nitrito di argento e acido cloridrico:
  AgNO₂ + HCl → HNO₂ + AgCl

• Dall’ossidazione dell’ammoniaca con perossido di idrogeno:
  NH₃ + 4 H₂O₂ → HNO₂ + 5 H₂O

•  acido nitrico, monossido di azoto e acqua:
  HNO₃ + NO + H₂O → 3 HNO₂

Usi

E’ utilizzato per ottenere sali di diazonio:
HNO₂ + ArNH₂ + H⁺ → ArN₂⁺+ 2 H₂O

Costituisce il reagente per distinguere le ammine primarie, secondarie e terziarie