Laurenzio: proprietà, reazioni, isotopi

Il laurenzio è un elemento artificiale appartenente al Gruppo 3 della Tavola Periodica insieme a scandio, ittrio, lantanio e attinio.
Ha numero atomico 103 e appartiene agli elementi del blocco d e al 7 Periodo e presenta configurazione elettronica [Rn] 5f14, 7s2,7p1. È l’undicesimo elemento transuranico e l’ultimo degli attinidi

Deve il suo nome a Ernest Orlando Lawrence premio Nobel per la Fisica nel 1939  per l’invenzione del ciclotrone.
Albert Ghiorso, Torbjørn Sikkeland, Almon E. Larsh e Robert M. Latimer, ottennero questo elemento nel marzo 1961 presso il Lawrence Radiation Laboratory situato a Berkeley in California.

Il gruppo di scienziati bombardò il californio con ioni boro in un acceleratore di particelle ottenendo diversi isotopi di laurenzio come, ad esempio:
105B + 25298Cf →259103Lr + 3 10n

Proprietà del laurenzio

Poiché ad oggi è stato prodotto solo un piccolo numero di atomi di laurenzio, molte Einsteinium L min 4 da Chimicamodelle sue proprietà non sono note. Pertanto molte delle sue proprietà fisiche e chimiche sono solo previste. Si prevede che sia solido in condizioni standard con un aspetto argenteo e metallico e che abbia un punto di fusione di 1627 °C

È classificato come metallo pesante in quanto la sua densità prevista è di 14.4 g/cm3 ed è un elemento radioattivo.
Si ritiene  che le proprietà chimiche del laurenzio assomiglino molto a quelle del lutezio e di altri elementi metallici di transizione dello stesso periodo 7 e mostri quindi numero di ossidazione +3

Reazioni

Reagisce con:

  • l’ossigeno quando brucia all’aria per formare l’ossido:
    4 Lr + 3 O2 → 2 Lu2O3
  • l’acqua a caldo per formare l’idrossido:
    2 Lr + 6 H2O → 2 Lr(OH)3 + 3 H2
  • gli alogeni per formare alogenuri secondo la reazione generale:
    4 Lr + 3 X2 → 2 Lu2X3

Isotopi

Presenta numerosi isotopi di cui nessuno è stabile che vanno da numero di massa 251 a 266. L’isotopo che ha un tempo di dimezzamento maggiore è 264103Lr che ha un’emivita di 11 ore.

Usi

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