Elementi del 7° Periodo: proprietà

Gli elementi del 7° Periodo comprendono due elementi del blocco s, dieci elementi del blocco d, sei elementi del blocco p e quattordici elementi del blocco f.
Questi elementi, che sono tutti radioattivi, hanno numero atomico da 87 a 118 e comprendono i quattro nuovi elementi ufficializzati dalla I.U.P.A.C. nel 2016.

Nell’ambito degli elementi del 7° Periodo vi è un metallo alcalino, un metallo alcalino terroso, 15 attinidi e 15 transattinidi.

Ad eccezione dell’uranio tutti gli elementi riempiono prima l’orbitale 7 s e successivamente gli orbitali 5f, 6d e 7p. Molti di questi elementi sono di origine sintetica e alcuni di essi hanno tempi di dimezzamento molto bassi. Pertanto le proprietà di alcuni di essi sono poco conosciute

Elementi del blocco s

Gli elementi del 7° Periodo appartenenti al blocco s sono francio e radio:

Il francio è un elemento radioattivo e il suo isotopo più stabile ²²³₈₈Fr ha un tempo di dimezzamento di 22 minuti

Il radio ha la caratteristica di reagire all’aria con l’azoto piuttosto che l’ossigeno formando il nitruro di radio Ra₃N₂

Elementi del blocco  f

I 14 elementi del blocco f vanno da numero atomico 89 a 102

Proprietà degli elementi del blocco f

L’attinio per la sua elevata radioattività si illumina al buio con una luce blu pallido, proveniente dall’aria circostante ionizzata dalle particelle emesse ad alta energia.

Il torio ha una configurazione elettronica anomala in quanto, come per l’attinio, il livello 6d ha un’energia inferiore al 5f

Il protoattinio è posizionato nella tavola periodica a sinistra dell’uranio e a destra del torio e molte delle sue proprietà fisiche sono intermedie tra questi due attinidi.

L’uranio è uno dei metalli con più alta densità e, se finemente suddiviso, è piroforico. La sua superficie è del colore dell’acciaio se laminata di fresco, lasciato all’aria si ricopre di uno strato nero di ossidi.

Il nettunio è un metallo reattivo che numeri di ossidazione da +3 a +7. Quello  più stabile in soluzione è +5, ma, nei composti solidi, ha generalmente numero di ossidazione +4.

Il plutonio è di colore grigio argenteo che si annerisce all’aria e ha numeri di ossidazione che vanno da +3 a +7.

L’americio reagisce con l’ossigeno e si dissolve in acidi. Lo stato di ossidazione più stabile per l’americio è +3 che mostra comportamento chimico simile al lantanio (III)

Il curio è un metallo duro, denso e argenteo con un elevato punto di fusione e di ebollizione e forma complessi fluorescenti con vari composti organici

Come tutti gli attinidi, il berkelio si solubilizza negli acidi, liberando idrogeno gassoso e portandosi al numero di ossidazione +3 che è il più stabile.

Il californio è un metallo di colore bianco-argenteo malleabile che si taglia facilmente con una lama di un coltello. Presenta numero di ossidazione +2, +4  ma quello più comune è +3. Nello stato di ossidazione + 2 si comporta da riducente mentre nello stato di ossidazione +4 si comporta da ossidante.

L’einsteinio presenta isotopi radioattivi e ha proprietà chimiche tipiche di un elemento attinide trivalente pesante

La chimica del fermio è tipica degli attinidi con elevato numero di massa. Presenta prevalentemente il numero di ossidazione +3 e, in misura minore, il numero di ossidazione +2.

Il mendelevio è solido a temperatura ambiente e si conoscono 16 isotopi con numero di massa da 245 a 260.

Il nobelio ha numeri di ossidazione +2 e + 3 ma è l’unico elemento del blocco f per il quale lo stato +2 è il più comune e stabile in soluzione acquosa. Di conseguenza la sua chimica assomiglia a quella dei lantanidi o a quella dei metalli alcalino-terrosi.

Elementi del blocco d

I 10 elementi del blocco f vanno da numero atomico 103 a 112

*Si omette [Rn]

Proprietà degli elementi del blocco d

Si riportano, per questi elementi, tutti di origine artificiale, l’isotopo più stabile e il suo tempo di dimezzamento

Elementi del blocco p

Gli elementi del blocco p del 7° Periodo hanno numero atomico da 113 a 118

*Si omette [Rn] 5f¹⁴

Per questi elementi non sono noti i valori dell’elettronegatività e quelli relativi all’energia di ionizzazione e raggio atomico sono solo previsti e non determinati sperimentalmente