Idrossido di ferro (II): solubilità, preparazione, reazioni
L’idrossido di ferro (II) o idrossido ferroso è un composto inorganico avente formula Fe(OH)2 in cui il ferro presenta numero di ossidazione +2.
Proprietà
È solubile negli acidi, moderatamente solubile in soluzioni di sali di ammonio e poco solubile in acqua.
È un solido bianco, ma in presenza di tracce di ossigeno, assume una sfumatura verdastra
Solubilità
È scarsamente solubile in acqua e il valore del prodotto di solubilità è pari a 4.87 · 10-17.
La dissociazione avviene secondo l’equilibrio eterogeneo:
Fe(OH)2(s) ⇄ Fe2+(aq) + 2 OH–(aq)
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = 4.87 · 10-17 = [Fe2+][OH–]2
Detta x la solubilità di Fe(OH)2 all’equilibrio:
[Fe2+] = x
[OH–] = 2x
Sostituendo questi valori nell’espressione si ha:
4.87 · 10-17 = (x)(2x)2 = 4x3
Da cui x = ∛4.87 · 10-17 /4 = 2.30 · 10-6 mol/L
Pertanto la solubilità, espressa in g/L, è pari a 2.30 · 10-6 mol/L · 89.86 g/mol = 2.07· 10-4 g/L
Preparazione
L’idrossido di ferro (II) si forma come un precipitato flocculante bianco quando i sali di ferro (II) sono trattati con soluzioni alcaline.
Può infatti essere ottenuto per reazione del solfato di ferro (II) con idrossido di sodio:
FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Può essere ottenuto dalla reazione tra ferro e idrazina:
Fe + N2H4 + 2 H2O → Fe(OH)2 + 2 NH3
Reazioni
Reagisce con acido cloridrico per dare cloruro di ferro (II):
Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O
Essendo un idrossido anfotero in soluzioni fortemente alcaline si solubilizza per dare il complesso tetraidrossoferrato (II)
Fe(OH)2(s) + 4 OH–(aq) → Fe(OH)42-(aq)
Alla temperatura di 150-200 °C dà luogo a decomposizione termica per dare ossido di ferro (II):
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Reagisce in presenza dello ione cromato per dare il complesso tetraidrossocromato (III) e idrossido di ferro (III)
3 Fe(OH)2 + CrO42- + 4 H2O → Cr(OH)4– + 3 Fe(OH)3 + OH–
In presenza di idrossilammina dà luogo alla formazione di ammoniaca e idrossido di ferro (III)
Fe(OH)2 + NH2OH + H2O → NH3 + Fe(OH)3
In ambiente anaerobico si ossida per dare l’ossido di ferro (II) e (III) Fe3O4 e idrogeno gassoso
3 Fe(OH)2 → Fe3O4 + H2 + 2 H2O
Usi
È utilizzato negli abrasivi, nella purificazione delle acque e per ottenere pigmenti. Trova utilizzo in campo farmaceutico
