Acido esafluorosilicico: sintesi, reazioni, usi

L’acido esafluorosilicico è un composto inorganico ha formula H₂SiF₆ e si presenta come un liquido incolore che emette fumi dall’odore pungente

Sintesi dell’acido esafluorosilicico

Può essere preparato in una reazione a due stadi:

nel primo stadio vengono fatti reagire biossido di silicio e acido fluoridrico con ottenimento di tetrafluoruro di silicio:
SiO₂ + 4 HF→ SiF₄+ 2 H₂O

Dalla reazione tra tetrafluoruro di silicio e acqua si ottiene l’acido esafluorosilicico
3 SiF₄+ 2 H₂O → 2 H₂SiF₆ + SiO₂

Reazioni

L’acido esafluorosilicico reagisce:

• in acqua per dare acido fluoridrico e acido ortosilicico
  H₂SiF₆ + 4 H₂O → 6 HF+ Si(OH)₄

• con il cloruro di sodio per dare esafluorosilicato di sodio e acido cloridrico:
  H₂SiF₆ + 2 NaCl → Na₂SiF₆ + 2 HCl

• con l’idrossido di sodio per dare esafluorosilicato di sodio e cloruro di sodio
  H₂SiF₆ + 2 NaOH → Na₂SiF₆ + 2 NaCl

• con i cianuri per dare esafluorosilicato e cianuro di idrogeno:
  H₂SiF₆ + 2 CN^– → SiF₆^2- + 2 HCN

Si decompone in presenza di acido solforico concentrato per dare tetrafluoruro di silicio e fluoruro di idrogeno
H₂SiF₆ → SiF₄ + 2 HF

Usi

L’acido esafluorosilicico in presenza di ossido di alluminio dà luogo alla formazione di biossido di silicio e fluoruro di alluminio che viene utilizzato per la produzione di alluminio per via elettrolitica.

L’acido esafluorosilicico è utilizzato nella fluorurazione delle acque.  Ne è stato vietato l’uso come biocida dalla Commissione europea a causa della mancanza di dati tossicologici per dimostrare che era sicuro per l’uomo e l’ambiente
È inoltre utilizzato insieme all’acido ossalico nei prodotti per la pulizia della ruggine.
Il fluorosilicato di potassio è usato per la produzione della porcellana mentre quello di magnesio per il calcestruzzo.