Solfato di ammonio: sintesi, reazioni, usi

Il solfato di ammonio è un sale avente formula (NH₄)₂SO₄ che, derivando da una base debole ovvero NH₃ e da un acido forte ovvero H₂SO₄, dà un’idrolisi acida.
E’ un sale solubile in acqua ma insolubile in acetone, etanolo e etere dietilico.

Reazioni

Alla temperatura di 250°C dà luogo a una reazione di decomposizione termica per dare solfato acido di ammonio e ammoniaca:
(NH₄)₂SO₄ → NH₄HSO₄ + NH₃

Il solfato acido di ammonio a temperature maggiori si decompone per dare ammoniaca, azoto, biossido di zolfo e acqua:
3 NH₄HSO₄ → NH₃+ N₂ + 3 SO₂ + 6 H₂O

Reagisce con il cloro per dare acido solforico, acido cloridrico e azoto:
(NH₄)₂SO₄ + Cl₂ → H₂SO₄ + 6 HCl + N₂

Sintesi

Il solfato di ammonio può essere ottenuto attraverso diverse vie sintetiche:

• Dalla reazione tra carbonato di ammonio con solfato di calcio biidrato:
  (NH₄)₂CO₃ + CaSO₄· 2 H₂O → (NH₄)₂SO₄ + CaCO₃ + 2 H₂O
•  Dalla reazione tra ammoniaca e acido solforico:
  2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

• Come sottoprodotto della sintesi del caprolattame

Usi

Il solfato di ammonio è stato uno dei primi fertilizzanti azotati maggiormente utilizzati sia per il suo apporto di azoto sia per abbassare il pH del terreno.

Viene usato nel trattamento delle acque in quanto lo ione ammonio reagisce con l’acido ipocloroso per dare monoclorammina utilizzata per la potabilizzazione delle acque:
HClO + NH₄⁺→ NH₂Cl + H₃O⁺

Il solfato di ammonio è utilizzato quale additivo alimentare in particolare come regolatore di acidità degli sfarinati e dei prodotti da forno.

Trova utilizzo anche nella fabbricazione di coloranti, ritardanti della fiamma, adesivi e sigillanti.