Ossido di piombo (II): sintesi, reazioni, usi

L’ossido di piombo (II) è un composto inorganico in cui il piombo ha numero di ossidazione +2 e ha formula PbO. È uno degli ossidi del piombo insieme all’ossido di piombo (IV) PbO₂ in cui il piombo ha numero di ossidazione +4 e all’ossido di piombo (II) e (IV) 2 PbO·PbO₂ spesso indicato come Pb₃O₄

Proprietà

Si presenta in 2 forme allotropiche ovvero, a temperatura ordinaria sotto forma di cristalli tetragonali di colore da rosso a giallo-rossastro. Al di di 489 °C si presenta sotto forma di  cristalli gialli, ortorombici. È praticamente insolubile in acqua, etanolo e soluzioni basiche diluite mentre è solubile in soluzioni basiche, acido cloridrico e cloruro di ammonio.

Sintesi

Può essere ottenuto dalla:

• decomposizione termica del carbonato di piombo da cui si ottiene anche biossido di carbonio:
  PbCO₃ → PbO + CO₂

• decomposizione termica del nitrato di piombo da cui si ottiene anche biossido di azoto e ossigeno:
  2 Pb(NO₃)₂ → 2 PbO + 4 NO₂ + O₂

• reazione del solfuro di piombo con ossigeno da cui si ottiene anche anidride solforosa:
  2 PbS +3 O₂ → 2 PbO + 2 SO₂

Reazioni

Ad elevate temperature l’ossido di piombo (II) reagisce con il carbonio che agisce da riducente per dare piombo metallico e monossido di carbonio:
PbO + C → Pb + CO

Alla temperatura di 250-300 °C reagisce con l’idrogeno per dare piombo metallico e vapore acqueo:
PbO + H₂ → Pb + H₂O

In presenza di acido cloridrico dà luogo alla formazione di cloruro di piombo (II) e acqua:
PbO + 2 HCl → PbCl₂ + H₂O

Alla temperatura di 400 °C reagisce con l’idrossido di sodio per dare l’ossido di sodio e piombo (II):
PbO + 2 NaOH → Na₂PbO₂ + H₂O

In eccesso di basi forti e concentrate forma il complesso triidrossipiombato (II):
PbO + H₂O + OH^– → [Pb(OH)₃]^–

È ridotto a piombo metallico dal monossido di carbonio che si trasforma in biossido di carbonio:
PbO + CO → Pb + CO₂

Usi

Trova utilizzo nella produzione di batterie ed è largamente utilizzato quale pigmento negli inchiostri, vernici e gomma. È utilizzato quale catalizzatore nelle sintesi organiche. Se è presente in ragione almeno del 24% conferisce al vetro le caratteristiche di cristallo che mostra brillantezza, elevato indice di rifrazione per la luce e bassa temperatura di rammollimento. È inoltre usato quale stabilizzante per materie plastiche.