Ossidi degli elementi del Terzo Periodo: reazioni

Gli ossidi degli elementi del Terzo periodo possono avere un hanno un comportamento basico come ad esempio l’ossido di sodio,  un comportamento anfotero come l’ossido di alluminio o un comportamento acido come il biossido di carbonio.
Gli elementi del Terzo Periodo sono sodio, magnesio, alluminio, silicio, fosforo, zolfo, cloro e  Argon.

Gli ossidi di sodio e di magnesio hanno un comportamento basico in quanto reagiscono con l’acqua per dare una soluzione alcalina; se reagiscono con gli acidi in quantità stechiometriche danno sale e acqua.

Gli ossidi degli elementi del terzo periodo, come Na₂O, MgO e Al₂O₃, a causa dell’elevata differenza di elettronegatività, hanno punti di fusione elevati a causa del legame ionico che si instaura tra gli ioni metallici O^2-. Tra gli ossidi degli elementi del terzo periodo il biossido di silicio  ha un punto di fusione estremamente elevato perché è una macromolecola covalente gigante. Gli ossidi degli elementi del terzo periodo del fosforo e dello zolfo hanno bassi punti di fusione.

Allo stato solido nessuno degli ossidi degli elementi del terzo periodo conduce elettricità, tuttavia alcuni di essi come l’ossido di sodio in soluzione o allo stato fuso conducono elettricità

Proprietà degli ossidi degli elementi del terzo Periodo

Sodio

L’ossido di sodio si solubilizza in acqua per dare una soluzione alcalina:
Na₂O + H₂O → 2 NaOH

L’idrossido di sodio formatosi è infatti una base forte che si dissocia in Na⁺ e OH^–
In ambiente acido avviene la reazione:
Na₂O + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O

Magnesio

L’ossido di magnesio non è molto solubile in acqua e dà una sospensione di idrossido di magnesio che è un elettrolita poso solubile che si dissocia secondo l’equilibrio eterogeneo:
Mg(OH)_2(s) ⇄ Mg²⁺_(aq) + 2 OH^–_(aq)

con un prodotto di solubilità dell’ordine di 10^-11. Pertanto una soluzione satura di idrossido di magnesio ha un pH minore rispetto a quello di una soluzione di NaOH ottenuta dalla reazione dell’ossido di sodio con l’acqua.

Alluminio

L’ossido di alluminio è anfotero infatti reagisce con gli acidi secondo la reazione:
Al₂O₃ + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂O
e con le basi per dare il tetraidrosso alluminato:
Al₂O₃ + 2 OH^– + 3 H₂O → 2 Al(OH)₄^–
Gli ossidi degli altri elementi sono acidi.

Silicio

Il biossido di silicio non è solubile in acqua ma reagisce con le basi per dare il silicato:
SiO₂ + 2 OH^– → SiO₃^2- + H₂O

Fosforo

Il fosforo forma due tipi di ossidi in cui esibisce numero di ossidazione + 3 e +5 rispettivamente. Entrambi gli ossidi reagiscono con l’acqua per dare rispettivamente acido fosforoso e acido fosforico:
P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃
P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄

Gli ossidi del fosforo reagiscono in ambiente basico per dare fosfito e fosfato:
P₄O₆ + 12 OH^– → 4 PO₃^3- + 6 H₂O
P₄O₁₀ + 12 OH^– → 4 PO₄^3- + 6 H₂O

Zolfo

Lo zolfo forma due tipi di ossidi in cui esibisce numero di ossidazione + 4 e +6 rispettivamente. Entrambi gli ossidi reagiscono con l’acqua per dare rispettivamente acido solforoso e acido solforico:
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Gli ossidi dello zolfo reagiscono in ambiente basico per dare solfito e solfato:
SO₂ + 2 OH^– → SO₃^2-+ H₂O
SO₃ + 2 OH^– → SO₄^2-+ H₂O