Ossiacidi: struttura, esempi

Gli ossiacidi sono composti ternati costituiti da idrogeno, non metallo e ossigeno aventi formula generale H_xNO_y.
Per poter scrivere la loro struttura bisogna tener presente che vi sono alcune regole:

• L’idrogeno non è mai legato al non metallo (tranne un’eccezione di cui si parlerà in seguito) ed è quindi legato all’ossigeno
• Il non metallo è quello che lega a sé gli atomi di ossigeno

Una regola pratica per ottenere la struttura degli ossiacidi è la seguente: si contano gli atomi di idrogeno presenti nella formula e si scrivono altrettanti gruppi –OH intorno al non metallo.

Gli atomi di ossigeno in più si legano al non metallo tramite doppio legame.

Esempi:

• Scrivere la struttura dell’acido HClO₄

Il non metallo è il cloro che pertanto si dispone al centro della struttura. Nella molecola vi è un solo idrogeno quindi si lega al cloro un gruppo -OH. Rimangono quindi 4-1= 3 atomi di ossigeno che si legano al cloro tramite doppio legame

• Scrivere la struttura dell’acido H₂SO₄

Il non metallo è lo zolfo che pertanto si dispone al centro della struttura. Nella molecola vi sono due atomi di idrogeno quindi si legano allo zolfo due gruppi –OH. Rimangono quindi 4-2 = 2 atomi di ossigeno che si legano allo zolfo tramite doppio legame

• Scrivere la struttura dell’acido H₃PO₄

Il non metallo è il fosforo che pertanto si dispone al centro della struttura. Nella molecola vi sono tre atomi di idrogeno quindi si legano al fosforo tre gruppi –OH. Rimangono quindi 4-3 = 1 atomo di ossigeno che si legano al fosforo tramite doppio legame

E’ bene precisare che la determinazione della struttura ovvero dei legami presenti in un ossiacido non ha nulla a che fare con la geometria della molecola che può essere ricavata tramite la teoria V.S.E.P.R. né con la struttura di Lewis.

L’eccezione alle regole indicate è costituita da H₃PO₃ in cui si verifica un legame tra fosforo e ossigeno: nella molecola sono quindi presenti due gruppi –OH legati al fosforo mentre il terzo atomo di ossigeno è legato al fosforo tramite doppio legame

La perdita da parte dell’acido di uno ione H⁺ o di due o tre ioni H⁺, se presenti nella molecola, dà luogo alla formazione di ioni poliatomici.