Idrossido di cromo (III)- Chimica

L’idrossido di cromo (III) è un composto inorganico che ha formula Cr(OH)₃ in cui il cromo ha numero di ossidazione + 3. Come tutti i composti del cromo in cui il metallo ha numero di ossidazione +3 è di colore verde.

Solubilità

È un composto poco solubile in acqua e ha un prodotto di solubilità pari a 1.6 · 10^-30

Si dissocia secondo l’equilibrio eterogeneo:

Cr(OH)_3(s) ⇄ Cr³⁺_(aq) + 3 OH^–_(aq)

L’espressione del prodotto di solubilità è:
K_ps = [Cr³⁺][OH^–]²

Detta x la solubilità molare all’equilibrio si ha:

[Cr³⁺] = x

[OH^–]= 3 x

Sostituendo nell’espressione del K_ps:

K_ps = 1.6 · 10^-30= (x)(3x)³ = 27 x⁴

Da cui x  = ∜1.6 · 10^-30/27 = 1.6 ·10^-8  mol/L

pertanto la solubilità espressa in g/L vale 1.6 ·10^-8  mol/L · 103 g/mol = 1.6 ·10^-6  g/L

La solubilità dell’ idrossido di cromo (III) è influenzata dal pH

Proprietà

Si presenta gelatinoso ed è solubile in acidi minerali diluiti dando una soluzione blu o verde. L’idrossido di cromo (III) è anfotero infatti si solubilizza sia in acidi forti che in basi forti.

In ambiente acido dà luogo alla formazione del complesso esaacquocromo (III):

Cr(OH)₃ + 3 H⁺ + 3 H₂O → [Cr(H₂O)₆]³⁺

In ambiente basico dà il metacromito:

Cr(OH)₃ + OH^– → CrO₂^– + 2 H₂O

La solubilità minore si verifica tra pH 7 e 10. A valori maggiori o minori dà luogo a solubilizzazione

Sintesi

Può essere ottenuto per precipitazione dalla reazione del cloruro di cromo (III) con idrossido di sodio:

CrCl₃ + 3 NaOH → Cr(OH)₃ + 3 NaOH

Tuttavia un eccesso di NaOH porta alla solubilizzazione del precipitato.

Un’altra via sintetica prevede di utilizzare una soluzione di bicromato di potassio in cui è fatta gorgogliare anidride solforosa. Nella reazione di ossidoriduzione si forma cromo (III) e solfato:

Cr₂O₇^2- + 3 SO₂ + 2 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 SO₄^2- + H₂O

La soluzione di sale cromico è riscaldata all’ebollizione e agitata continuamente. L’aggiunta di ammoniaca  porta alla formazione del precipitato

Reazioni

A una temperatura compresa tra 430 e 1000 °C dà luogo a decomposizione termica per dare ossido di cromo (III) e vapore acqueo:
2 Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3 H₂O

In presenza di idrossido di sodio reagisce con l’acqua ossigenata per dare cromato di sodio:

2 Cr(OH)₃ +4  NaOH + 3 H₂O₂ → 2 Na₂CrO₄ + 8 H₂O

In presenza di acido nitrico l’idrossido di cromo (III) forma il nitrato di cromo:

Cr(OH)₃ + 3 HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3 H₂O

Usi

È utilizzato:

• nella formulazione di cosmetici
• agenti coloranti per capelli
• smalto per unghie
• prodotti per la cura della pelle
• prodotti per la pulizia
• nella finitura dei metalli
• nella conservazione del legno
• catalizzatore