SodiumHydroxide e1619285456402

Basi forti: tabella

Le basi forti sono composti inorganici che si assumono completamente dissociate. Secondo Arrhenius le basi sono quelle sostanze capaci di liberare ioni OH in soluzione mentre secondo Brønsted-Lowry le basi sono accettori di protoni.
Le tipiche basi secondo Svante Arrhenius sono costituite da un metallo legato a uno o più gruppi OH a seconda del numero di ossidazione del metallo come, ad esempio, NaOH, Mg(OH)2 e Al(OH)3.

Idrossido di sodio- chimicamo
Idrossido di sodio

Una base di Brønsted-Lowry  , dovendo essere in grado di accettare un protone, deve avere un atomo con un doppietto elettronico solitario attraverso il quale forma un legame dativo con lo ione H+ per formare il suo acido coniugato come, nel caso di NH3 che, agendo da base, grazie al doppietto elettronico solitario presente sull’azoto, accetta un protone e dà luogo alla formazione dello ione NH4+.

Come nel caso degli acidi si annoverano poche basi forti ovvero quelle basi che possono essere considerate dissociate al 100% quindi la concentrazione dello ione [OH-] è pari alla concentrazione della base se essa contiene un solo gruppo OH mentre, nel caso di basi del tipo M(OH)2 la concentrazione dello ione OH è il doppio rispetto a quella della base.

Una base forte ha una costante Kb molto elevata e, se è molto concentrata, ha un valore di pH maggiore di 14.

Il pH, è definito come: pH = – log [H+] mentre il pOH è definito come – log [OH] e salvo diversa indicazione sussiste la relazione pH + pOH = 14.

Nel caso di una soluzione di base forte come NaOH a concentrazione 2 M si ha che pOH = – log 2 =  – 0.3 da cui pH = 14 – pOH = 14 – (-0.3)= 14.3

Le basi forti sono tipicamente costituite da metalli alcalini o alcalino-terrosi

Tabella delle basi forti

NomeFormulaIonizzazione
LiOHIdrossido di litioLi+ + OH
NaOHIdrossido di sodioNa+ + OH
KOHIdrossido di potassioK+ + OH
RbOHIdrossido di rubidioRb+ + OH
CsOHIdrossido di cesioCs+ + OH
Ca(OH)2 *Idrossido di calcioCa2+ + 2 OH
Sr(OH)2 *Idrossido di stronzioSr2+ + 2 OH
Ba(OH)2 *Idrossido di barioBa2+ + 2 OH

 

* Tali basi sono poco solubili in acqua

Si tenga presente che la basicità aumenta dall’alto verso il basso lungo un gruppo e pertanto CsOH è una base più forte di NaOH