Acido iodidrico: sintesi, reazioni, usi

L’acido iodidrico è un acido alogenidrico costituito da una soluzione dallo ioduro di idrogeno gassoso in acqua.

Sintesi

Lo ioduro di idrogeno è un gas non infiammabile dall’odore acre la cui colorazione varia da incolore a giallo marrone che può essere ottenuto attraverso diverse vie sintetiche. Tra esse la reazione tra iodio e fosforo rosso:
2 P + 5 I₂ + 8 H₂O → 10 HI + 2 H₃PO₄

Può essere ottenuto facendo gorgogliare il solfuro di idrogeno in una soluzione contenente iodio:
H₂S_(g) + I_2(g) → 2 HI_(aq) + S_(s)

Può essere ottenuto facendo reagire a caldo ioduro di potassio e acido fosforico:
KI + H₃PO₄ → HI + KH₂PO₄

Reazioni

Reagisce con l’ossigeno presente nell’aria per dare iodio e acqua secondo la reazione:
4 HI + O₂ → 2 H₂O + 2 I₂

L’acido iodidrico è un acido forte secondo solo all’acido perclorico molto reattivo che deve essere usato con cautela infatti esso può reagire in modo vigoroso con polveri metalliche e ammoniaca.

Inoltre reagisce esotermicamente sia con le basi organiche che inorganiche, con i carbonati e i carbonati acidi. Reagisce con molti metalli tra cui alluminio, zinco, calcio, magnesio, ferro, stagno e tutti i metalli alcalini per dare idrogeno gassoso. Ad esempio:
2 Al + 6 HI → 2 AlI₃ + 3 H₂

Usi

L’acido iodidrico viene utilizzato come fonte di ioni ioduro e come agente riducente e riduce l’acido solforico a acido solfidrico:
8 HI + H₂SO₄ → 4 I₂ + H₂S + 4H₂O 

Viene inoltre utilizzato nelle reazioni organiche quali, ad esempio nella reazione con un alchene per dare uno ioduro alchilico e nella conversione di un etere in alcol seguendo un meccanismo di sostituzione nucleofila:
(CH₃)₂CH-O-CH₂CH₃ + HI → (CH₃)₂CH-OH + CH₃CH₂I