Acido bromidrico: sintesi, reazioni, usi

L’acido bromidrico ha formula HBr ed è un acido forte ottenuto dalla dissoluzione del bromuro di idrogeno gassoso in acqua. L’acido bromidrico è un acido minerale dall’odore acre ed è corrosivo nei confronti della maggior parte dei metalli e altamente reattivo. A contatto con forti ossidanti e alcuni composti organici può dar luogo a reazioni esplosive.

Sintesi

L’acido bromidrico può essere ottenuto:

• Dalla reazione tra acido solforico e un bromuro

  H₂SO₄ + NaBr → NaHSO₄ + HBr

• Dalla reazione tra bromo e anidride solforosa

  Br₂ + SO₂ + H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

• Dalla reazione in fase gassosa tra bromo e idrogeno:
  H₂ + I₂ → 2 HBr

• Dall’idrolisi del tribromuro di fosforo:
  PBr₃ + 3 H₂O → 3 HBr + H₃PO₃

Reazioni

L’acido bromidrico con:

• Carbonato di ammonio per dare bromuro di ammonio, biossido di carbonio e acqua:
  2 HBr + (NH₄)₂CO₃ → 2 NH₄Br + CO₂ + H₂O

• I metalli per dare bromuro metallico e idrogeno:
  Fe + 2 HBr → FeBr₂ + H₂

• Con le basi per dare sale e acqua:
  HBr + NaOH → NaBr + H₂O

• Con acido solforico per dare anidride solforosa, bromo e acqua:
  2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

• Con gli alcheni secondo una reazione di addizione per dare bromuri alchilici:
  CH₃CH=CH₂ + HBr → CH₃CHBrCH₃

Usi

L’acido bromidrico viene utilizzato per la preparazione di bromuri inorganici e di composti organici bromurati. E’ usato come intermedio per l’ottenimento di prodotti farmaceutici e usati in agricoltura, come iniziatore per reazioni di polimerizzazione, come catalizzatore nelle reazioni di alchilazione