Acido bromidrico: sintesi, reazioni, usi

L’acido bromidrico ha formula HBr ed è un acido forte ottenuto dalla dissoluzione del bromuro di idrogeno gassoso in acqua. L’acido bromidrico è un acido minerale dall’odore acre ed è corrosivo nei confronti della maggior parte dei metalli e altamente reattivo. A contatto con forti ossidanti e alcuni composti organici può dar luogo a reazioni esplosive.

Sintesi

L’acido bromidrico può essere ottenuto:

  • Dalla reazione in fase gassosa tra bromo e idrogeno:
    H2 + I2 → 2 HBr
  • Dall’idrolisi del tribromuro di fosforo:
    PBr3 + 3 H2O → 3 HBr + H3PO3

Reazioni

L’acido bromidrico con:

  • Carbonato di ammonio per dare bromuro di ammonio, biossido di carbonio e acqua:
    2 HBr + (NH4)2CO3 → 2 NH4Br + CO2 + H2O
  • I metalli per dare bromuro metallico e idrogeno:
    Fe + 2 HBr → FeBr2 + H2
  • Con le basi per dare sale e acqua:
    HBr + NaOH → NaBr + H2O
  • Con acido solforico per dare anidride solforosa, bromo e acqua:
    2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O

Usi

L’acido bromidrico viene utilizzato per la preparazione di bromuri inorganici e di composti organici bromurati. E’ usato come intermedio per l’ottenimento di prodotti farmaceutici e usati in agricoltura, come iniziatore per reazioni di polimerizzazione, come catalizzatore nelle reazioni di alchilazione

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