Idrossido di cobalto (II): proprietà, sintesi, reazioni

L’idrossido di cobalto (II) è un composto inorganico avente formula Co(OH)2 in cui il cobalto ha numero di ossidazione +2.
È un idrossido poco solubile e ha un prodotto di solubilità pari a 1.6 · 10-15

L’idrossido di cobalto (II) dà luogo all’equilibrio di dissociazione:
Co(OH)2 ⇄ Co2+ + 2 OH
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = [Co2+][OH]2
Detta x la sua solubilità molare all’equilibrio si ha:

[Co2+] = x e [OH] = 2x

Sostituendo questi valori nell’espressione del prodotto di solubilità si ha:
1.6 · 10-15 = (x)(2x)2 = 4x3
Da cui x = ∛1.6 · 10-15/4 = 7.4 · 10-6  M
Pertanto la sua solubilità è pari a 7.4 · 10-6   mol/L · 92.948 g/mol = 6.9 · 10-4    g/L

Proprietà

Lo ione Co2+ in soluzione ha un colore da rosso a rosa brillante ed è abbastanza stabile. Per aggiunta di una base precipita come idrossido e si forma un precipitato blu brillante.

Una proprietà molto notevole dell’idrossido di cobalto (II) è che il suo colore cambia rapidamente dal blu al rosa sporco. A seconda della concentrazione dell’idrossido in eccesso la variazione di colore può richiedere tempi diversi ma alla fine tutto il precipitato diventa rosa.

La forma rosa è infatti la più stabile delle due.

Sintesi

L’idrossido di cobalto (II) si ottiene quando un idrossido alcalino è aggiunto a una soluzione acquosa di un  sale di cobalto(II) secondo una reazione di doppio scambio:

CoCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Co(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
Co(NO3)2(aq) + 2 KOH(aq) → Co(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq)

Reazioni

L’idrossido di cobalto (II) è un idrossido anfotero.
Reagisce quindi con gli acidi come l’acido nitrico per dare nitrato di cobalto (II):
Co(OH)2 + 2 HNO3 → Co(NO3)2 + 2 H2O

In ambiente basico dà luogo alla formazione del tertraidrosso cobaltato (II) secondo la reazione netta:
Co(OH)2 + 2 OH → [Co(OH)4]2-

Alla temperatura di 168°C sotto vuoto dà luogo a decomposizione termica con formazione dell’ossido di cobalto (II)
Co(OH)2 → CoO + H2O

È ossidato dall’ossigeno formando idrossido di cobalto (III):
4 Co(OH)2  + O2 + 2 H2O → 4 Co(OH)3

Usi

È utilizzato come agente essiccante per vernici e inchiostri, per la preparazione di altri composti di cobalto. È usato come catalizzatore nella produzione di batterie o elettrodi.

ARGOMENTI

GLI ULTIMI ARGOMENTI

TI POTREBBE INTERESSARE

Resa percentuale in una reazione. Esercizi svolti e commentati

La resa percentuale di una reazione costituisce un modo per valutare l'economicità di una reazione industriale che può essere accantonata se è bassa. Si possono...

Bilanciamento redox in ambiente basico: esercizi svolti

Il bilanciamento di una reazione redox in ambiente basico  può avvenire con  il metodo delle semireazioni. Nel bilanciamento vanno eliminati di eventuali ioni spettatori...

Reagente limitante: esercizi svolti

Si definisce reagente limitante di una reazione chimica quella specie che si consuma per prima e che determina la quantità dei prodotti di reazione. Per...