Regole di solubilità dei sali

Le regole di solubilità dei sali consentono di prevedere  se un sale è o meno  solubile considerando il catione e l’anione che lo costituiscono.

I sali sono costituiti da cationi e da anioni legati tra loro da un legame ionico dovuto all’attrazione elettrostatica tra particelle cariche di segno opposto. Quando un sale si scioglie in acqua il legame si rompe e tali ioni si contornano di molecole d’acqua. Fermo restando che vi sono spesso eccezioni per sapere se un sale è solubile in acqua esistono delle regole generali che ci consentono di prevedere la solubilità di un sale in acqua.

Regole di solubilità:

1)      Tutti i composti costituiti da elementi del gruppo IA (metalli alcalini) sono solubili in acqua.

Ad esempio NaNO₃,KCl, LiF sono solubili in acqua:
KCl_(s) → K⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

2)      Tutti i sali contenenti nitrati (NO₃^–) clorati (ClO₃^–) , perclorati (ClO₄^–) e acetati CH₃COO^– sono solubili in acqua salvo rare eccezioni. Ad esempio Ca(NO₃)₂, KClO₃, Mg(ClO₄)₂, CH₃COONa sono solubili in acqua:

Ca(NO₃)_2(s) → Ca²⁺_(aq) + 2 NO₃^–_(aq)

3)      Tutti i sali di ammonio sono solubili in acqua. Ad esempio NH₄Cl è solubile in acqua:

NH₄Cl_(s) → NH₄⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

4)      Tutti i sali contenenti cloruri (Cl^–), bromuri (Br^–) e ioduri (I^–) sono solubili in acqua ad eccezione di quelli di argento (Ag⁺) , piombo (Pb²⁺)  e mercurio (I) (Hg₂²⁺). Ad esempio KCl, CaBr₂, AlI₃ sono solubili in acqua mentre AgCl, PbBr₂ e Hg₂I₂ non sono solubili in acqua:

CaBr_2(s) → Ca²⁺_(aq) + 2 Br^–_(aq)

AgCl_(s) ⇄ Ag⁺_(aq) + Cl^–_(aq)  tale dissoluzione è regolata da un K_ps essendo il sale poco solubile

5)      Tutti i sali contenenti ioni solfato SO₄^2- sono solubili in acqua ad eccezione di quelli di bario ( Ba²⁺), stronzio (Sr²⁺), calcio (Ca²⁺), piombo (Pb²⁺), mercurio (I) ( Hg₂²⁺), mercurio (II) (Hg²⁺), calcio (Ca²⁺) e argento (Ag⁺) sono moderatamente solubili. Ad esempio K₂SO₄, MgSO₄ sono solubili in acqua mentre non lo sono PbSO₄, BaSO₄ e SrSO₄:

K₂SO_4(s) → 2 K⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

BaSO_4(s) ⇄ Ba²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)  tale dissoluzione è regolata da un K_ps essendo il sale poco solubile

6)      Tutti gli idrossidi sono poco solubili ad eccezione degli idrossidi dei metalli del gruppo IA (metalli alcalini) e dello ione ammonio. Ad esempio KOH, NaOH, Ba(OH)₂ sono solubili mentre Al(OH)₃ è poco solubile:

KOH_(s) → K⁺_(aq) + OH^–_(aq)

Al(OH)_3(s) ⇄ Al³⁺_(aq) + 3 OH^–_(aq)

7)      Tutti i sali contenenti ioni solfuro (S^2-) sono insolubili ad eccezione di quelli del gruppo IA (metalli alcalini) e di quelli del gruppo IIA (metalli alcalino-terrosi). Ad esempio Na₂S e CaS sono solubili mentre MnS è poco solubile:

Na₂S_(s) → 2 Na⁺_(aq) + S^2-_(aq)

MnS_(s)  ⇄ Mn²⁺_(aq) + S^2-_(aq) tale dissoluzione è regolata da un K_ps essendo il sale poco solubile

8)      Tutti i sali contenenti ioni  solfito (SO₃^2-) , carbonato (CO₃^2-) , cromato (CrO₄^2-) e fosfato (PO₄^3-) sono insolubili ad eccezione di quelli contenenti lo ione ammonio (NH₄⁺) e gli elementi del gruppo IA (metalli alcalini). Ad esempio, (NH₄)₂SO₃, Na₂CO₃, K₂CrO₄, Na₃PO₄ sono sali solubili mentre CaCO₃, Mg₃(PO₄)₂, BaSO₃ sono poco solubili:

(NH₄)₂SO_3(s) → 2 NH₄⁺_(aq) + SO₃^2-_(aq)

Mg₃(PO₄)_2(s)  ⇄ 3 Mg²⁺_(aq)  + 2 PO₄^3-_(aq)  tale dissoluzione è regolata da un K_ps essendo il sale poco solubile

9)      Tutti gli ossidi sono insolubili ad eccezione di quelli contenenti lo ione calcio, lo ione bario e gli ioni degli elementi del gruppo IA (metalli alcalini); gli ossidi solubili reagiscono con l’acqua per formare gli idrossidi:

K₂O + H₂O → 2 KOH