Reazioni con sviluppo di gas: esempi, reazioni

Le reazioni con sviluppo di gas sono piuttosto comuni e spesso evidenziate dalla formazione di una marcata effervescenza.
Si può verificare che tali reazioni formino direttamente un prodotto gassoso quando il catione di uno dei reagenti si combina con l’anione dell’altro reagente come nel caso della reazione tra acido solforico e solfuro di litio:

H2SO4(g) + Li2S(aq) → Li2SO4(aq) + H2S(g)

Un prodotto gassoso può essere ottenuto anche da una reazione che dà luogo alla formazione di un intermedio che successivamente si decompone con formazione di gas come nel caso della reazione tra acido cloridricoo e carbonato acido di sodio in cui inizialmente si ottiene l’acido carbonico il quale si decompone in biossido di carbonio e acqua:

HCl(aq) + NaHCO3(aq)→ H2CO3(aq) + NaCl(aq) H2CO3(aq)→ H2O(l) + CO2(g)

Altre reazioni che danno un prodotto intermedio prima della formazione di un gas sono date dall’idrogeno solfito e dallo ione ammonio.

L’acido cloridrico infatti reagisce con l’idrogeno solfito di sodio per dare dapprima acido solforoso che successivamente si decompone in biossido di zolfo e acqua:

HCl(aq) + NaHSO3(aq)→ H2SO3(aq) + NaCl(aq) H2SO3(aq) → H2O(l) + SO2(g)

Il cloruro di ammonio reagisce con l’idrossido di sodio per dare dapprima idrossido di ammonio che successivamente si decompone in ammoniaca e acqua:

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NH4OH(aq) + NaCl(aq) NH4OH(aq) → H2O(l) + NH3(g)

Le specie più comuni che possono dare reazioni con sviluppo di gas sono: solfuri, carbonati, idrogenocarbonati, solfiti, solfiti acidi e sali di ammonio

I solfuri, contrariamente agli altri non danno intermedi.

Esempi di reazioni che avvengono con sviluppo di gas

Solfuri: Li2S(aq) + 2 HNO3(aq) → 2 LiNO3(aq) + H2S(g)↑ 3 (NH4)2S(aq) + 2 H3PO4(aq) → 2 (NH4)3PO4(aq) +3 H2S(g)

Carbonati: H2SO4(aq)+ CaCO3(aq) → CaSO4(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

Idrogenocarbonati: KHCO3(aq)+ HCl(aq) → KCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

Solfiti: K2SO3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 KCl(aq) + H2SO3(aq) H2SO3(aq) → H2O(l) + SO2(g)

Idrogenosolfiti: NaHSO3(aq) +  HCl(aq) →  NaCl(aq) + H2SO3(aq) H2SO3(aq) → H2O(l) + SO2(g)

Sali di ammonio: NH4Cl(aq) + KOH(aq) → NH4OH(aq) + KCl(aq) NH4OH(aq) → H2O(l) + NH3(g)

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