Ibridazione sp2: esempi

L’ibridazione sp² può avvenire tra un atomo che ha un elettrone spaiato in un orbitale s e almeno due nell’orbitale p
Nell’ibridazione sp² infatti un elettrone appartenente all’orbitale s e due elettroni appartenenti all’orbitale p formano 3 orbitali ibridi ciascuno dei quali ha il 33.3 % di carattere s e il 66.7 % di carattere p.
Gli orbitali ibridi sp² sono planari e sono orientati con un angolo di 120°.

Il chimico statunitense Linus Pauling sviluppò per primo la teoria dell’ibridazione nel 1931 per spiegare la struttura di molecole semplici come il metano  utilizzando gli orbitali atomici 

Ibridazione sp² del carbonio

Uno degli atomi tipici è quello di carbonio il quale ha configurazione elettronica 1s², 2s², 2p². A seguito della promozione di un elettrone dall’orbitale 2s all’orbitale 2p presenta 4 elettroni spaiati. L’elettrone del livello 2s e due elettroni del livello 2p formano 3 orbitali ibridi sp² mentre il rimanente elettrone 2p non ibridato è perpendicolare al piano dei tre orbitali ibridi

Un atomo di carbonio ibridato sp² forma 3 legami σ e un legame π come avviene, ad esempio, negli alcheni e nei composti contenenti il gruppo carbonilico.

Sebbene il carbonio costituisca l’esempio classico per comprendere l’ibridazione sp², oltre che quella sp³ e sp, vi sono altri possibili casi.

Trifluoruro di boro

Il boro, ad esempio ha configurazione elettronica 1s², 2s², 2p¹. A seguito della promozione di un elettrone dall’orbitale 2s all’orbitale 2p ha tre elettroni spaiati con i quali forma tre orbitali ibridi sp² che si dispongono planarmente secondo angoli di 120°.

Proprio a causa della disposizione di tali orbitali ibridi il boro, quando si lega a tre atomi uguali come ad esempio in BF₃ nonostante l’elevata differenza di elettronegatività tra gli atomi dà luogo alla formazione di una molecola apolare

 Oltre che nel doppio legame degli alcheni e nel trifluoruro di boro questo tipo di ibridazione si verifica in altri composti come ad esempio BH₃ e AlCl₃