Antimonio (III): reazioni, alogenuri, solfuro

L’antimonio (III) presenta numero di ossidazione +3 sebbene il metallo abbia anche numeri di ossidazione -3, +3 e +5. L’antimonio è un metallo noto fin dall’antichità che fu scoperto dal maestro artigiano senese Vannoccio Biringuccio.

Tra i composti più importanti dell’antimonio (III) vi è l’ossido di antimonio (III) utilizzato come catalizzatore, nella vulcanizzazione della gomma, agente opacizzante per vetri, ceramiche e smalti. È usato come ritardante di fiamma.

Il cloruro di antimonio (III)  è utilizzato come reagente per rilevare la vitamina A e i relativi carotenoidi, in quanto reagisce con il carotenoide per formare un complesso blu che può essere misurato mediante colorimetria.

Il solfuro di antimonio (III)  è ampiamente utilizzato nell’industria bellica nella polvere da sparo. Trova utilizzo nella produzione di vetro e gomma, fiammiferi, fuochi d’artificio e materiali di attrito, come additivo o catalizzatore, agente antiarrossimento e stabilizzante termico e anche come sinergizzante ritardante di fiamma in sostituzione dell’ossido di antimonio.

Reazioni dell’antimonio (III)

Tra i composti dell’antimonio (III) vi è l’ossido Sb₂O₃ poco solubile in acqua, che, essendo un ossido anfotero, può essere solubilizzato in ambiente basico per NaOH dando meta-antimonite:
Sb₂O₃+ 2 NaOH → 2 NaSbO₂ + H₂O

In acidi forti e concentrati come HCl l’ossido  si solubilizza dando cloruro di antimonile e successivamente cloruro di antimonio (III):
Sb₂O₃+ 2 HCl → 2 SbOCl + H₂O

Il cloruro di antimonio (III) idrolizza rapidamente dando cloruro di antimonile e cloruro di idrogeno:

SbCl₃ + H₂O → SbOCl + 2 HCl

L’antimonio forma con gli alogeni i rispettivi alogenuri; oltre al cloruro di antimonio (III) forma il fluoruro SbF₃ che può essere ottenuto dall’ossido per reazione con il fluoruro di idrogeno secondo la reazione:

Sb₂O₃+ 6 HF → 2 SbF₃ + 3 H₂O

Alogenuri

Il bromuro  SbBr₃ può essere ottenuto dalla reazione tra antimonio e bromo:
2 Sb + 3 Br₂ → 2 SbBr₃
o a partire dall’ossido con una reazione analoga a quella relativa alla formazione del fluoruro.
Lo ioduro  può essere preparato analogamente al bromuro.

Solfuro

Il composto più importante  è il solfuro Sb₂S₃ composto tra i meno solubili in acqua avendo un valore del prodotto di solubilità dell’ordine di 10^-93.

Il solfuro  era noto fin dai tempi dell’antico Egitto e veniva usato come cosmetico per gli occhi. Viene attualmente utilizzato per esplosivi e fuochi di artificio nonché per ottenere vetri color rosso rubino e come ritardante di fiamma.

Esso può essere ottenuto dalla reazione tra soluzioni di antimonio (III) e solfuro di idrogeno:
2 SbCl₃ + 6 H₂S →  Sb₂S₃+ 6 HCl

Reagisce in ambiente acido in presenza di nitrato per dare il ossido di antimonio (V):
3 Sb₂S₃+ 28 NO₃^– + 19 H⁺ → 3Sb₂O₅+ 28 NO + 9 HSO₄^– + 5 H₂O