Idrossido di rame (II): solubilità, sintesi, reazioni

L’idrossido di rame (II) detto anche idrossido rameico è un composto con formula Cu(OH)2 in cui il rame ha numero di ossidazione +2. Insieme all’idrossido di rame (I) è uno degli idrossidi del rame.
Gli alchimisti lo ottennero trattando il solfato di rame in ambiente fortemente alcalino sebbene fosse noto  intorno al  5000 a.C. quando iniziò l’età del rame e del bronzo.

Solubilità

È scarsamente solubile in acqua e il valore del prodotto di solubilità è pari a 2.20 · 10-20.

La dissociazione avviene secondo l’equilibrio eterogeneo:
Cu(OH)2(s) ⇄ Cu2+(aq) + 2 OH(aq)
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = 2.20 · 10-20 = [Cu2+][OH]2

Detta x la solubilità di Cu(OH)2 all’equilibrio:
[Cu2+] = x
[OH] = 2x

Sostituendo questi valori nell’espressione si ha:
2.20 · 10-20 = (x)(2x)2 = 4x3
Da cui x = ∛2.20 · 10-20 /4 = 1.78 · 10-7  mol/L

Pertanto la solubilità, espressa in g/L, è pari a 1.78 · 10-7  mol/L · 97.561 g/mol = 1.72· 10-5 g/L

Proprietà

È un solido di colore blu o blu- verde

Come molti composti poco solubili si solubilizza in ammoniaca con formazione del complesso diamminorame (II):
Cu(OH)2(s) + 2 NH3(aq) → Cu(NH3)22+(aq) + 2 OH(aq)

È un idrossido anfotero e in soluzioni fortemente alcaline si solubilizza per dare il complesso tetraidrossocuprato (II) Cu(OH)42-
Cu(OH)2(s) + 4 OH(aq) → Cu(OH)42-(aq)

Sintesi

L’idrossido di rame (II) può essere preparato con una reazione di precipitazione tra il:

  • solfato di rame (II) e idrossido di sodio:
    CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 CuSO4(aq)

Reazioni

Alla temperatura di 185°C dà luogo a decomposizione termica con formazione di ossido di rame (II):
Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)

Reagisce con biossido di carbonio per formare un carbonato basico di rame (II) di colore verde:
2 Cu(OH)2(s) + CO2(g)→ Cu2CO3(OH)2(s) + H2O(l)

Usi

È utilizzato:

ARGOMENTI

GLI ULTIMI ARGOMENTI

Silicato di sodio

Nanosensori

TI POTREBBE INTERESSARE

Resa percentuale in una reazione. Esercizi svolti e commentati

La resa percentuale di una reazione costituisce un modo per valutare l'economicità di una reazione industriale che può essere accantonata se è bassa. Si possono...

Bilanciamento redox in ambiente basico: esercizi svolti

Il bilanciamento di una reazione redox in ambiente basico  può avvenire con  il metodo delle semireazioni. Nel bilanciamento vanno eliminati di eventuali ioni spettatori...

Temperature di ebollizione di composti organici

Le temperature di ebollizione dei composti organici forniscono informazioni relative alle loro proprietà fisiche e alle caratteristiche della loro struttura e costituiscono una delle...