Idrossidi metallici: determinazione del Kps, esercizi
Gli idrossidi metallici, ad eccezione di quelli dei metalli alcalini, sono in genere poco solubili come ad esempio quelli dei metalli alcalino-terrosi
Si può determinare la solubilità di un idrossidi metallici poco solubile tramite titolazione con un acido forte. Si procede filtrando una soluzione satura dell’idrossido poco solubile e titolando con HCl. Nota la molarità dell’acido e il volume di acido utilizzato si conoscono le moli di acido e quindi dello ione OH– presente nella soluzione. Conoscendo la formula dell’idrossido si può quindi determinare la concentrazione del catione e quindi il prodotto di solubilità.
Esercizi
- Calcolare il prodotto di solubilità di Pb(OH)2 sapendo che un’aliquota di 50.00 mL di soluzione satura ha richiesto 4 mL di HCl 0.0000500 M per raggiungere il punto finale.
Le moli di HCl utilizzate nella titolazione sono pari a:
moli di HCl = 0.0000500 mol/L · 0.0134 L = 6.70 · 10-7
le moli di OH– titolate sono pari a 6.70 · 10-7
la concentrazione di OH– è pari a 6.70 · 10-7/0.05000 L = 1.34 · 10-5 M
Poiché il rapporto tra Pb2+ e OH– è di 1:2 la concentrazione di Pb2+ è pari a 1.34 · 10-5 /2= 6.70 · 10-6 M
L’equilibrio di solubilità è:
Pb(OH)2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2 OH–(aq)
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = [Pb2+][OH–]2 = (6.70 · 10-6)( 1.34 · 10-5)2 = 1.20 · 10-15
- Calcolare il prodotto di solubilità di Ca(OH)2 sapendo che un’aliquota di 25.00 mL di soluzione satura ha richiesto 50 mL di HCl 0.0250 M per raggiungere il punto finale.
Le moli di HCl utilizzate nella titolazione sono pari a:
moli di HCl = 0.0250 mol/L · 0.0500 L = 0.00125
le moli di OH– titolate sono pari a 0.00125
la concentrazione di OH– è pari a 0.00125/0.02500 L = 0.0500 M
Poiché il rapporto tra Ca2+ e OH– è di 1:2 la concentrazione di Ca2+ è pari a 0.0500 /2= 0.0250 M
L’equilibrio di solubilità è:
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
L’espressione del prodotto di solubilità è:
Kps = [Ca2+][OH–]2 = (0.0250)( 0.0500)2 = 6.25 · 10-5
