Celle elettrochimiche: esercizi svolti e commentati
Le celle elettrochimiche sia galvaniche che di elettrolisi, sono costituite in generale da una fase liquida capace di condurre corrente elettrica con trasporto di materiali in cui sono immersi due elettrodiĀ collegati a un circuito elettrico esterno che consentono lo scambio di elettroni tra la fase liquida e il circuito esterno.
Prima di passare alla rappresentazione celle elettrochimiche ĆØ tuttavia necessario individuare oltre leĀ semireazioni che avvengono ai due elettrodi, anche lāelettrodo che funge da anodo e quello che agisce da catodo. Vengono quindi proposti alcuni esercizi con la relativa strategia di soluzione
Esercizi
- Una cella galvanica ĆØ costituita da due semicelle: nella prima vi ĆØ una lamina di stagno immersa in una soluzione di acido solforico mentre nella seconda ĆØ presente un elettrodo di platino immerso in una soluzione di acido nitrico.
Dopo aver collegato i due elettrodi tramite un filo e le due soluzioni tramite un ponte salino si ha una conversione di energia chimica in energia elettrica e sullāelettrodo di platino gorgoglia il monossido di azoto.
La reazione che avviene ĆØ:
Sn(s) + NO3–(aq) + H+(aq) ā Sn2+(aq) + NO(g) + H2O(l)
Dopo aver bilanciato la reazione:
scrivere la semireazione che avviene a ciascun elettrodo
indicare quale elettrodo agisce da anodo e quale da catodo
indicare quale ĆØ lāelettrodo positivo e quale ĆØ lāelettrodo negativo
Le due semireazioni sono:
Sn ā Sn2+
NO3– ā NO
Bilanciamo secondo il metodo delle semireazioni:
Sn ā Sn2+ + 2 e–
NO3– + 4 H+ + 3 e– ā NO +2 H2O
Moltiplichiamo la prima semireazione per 3 e la seconda per 2 in modo che gli elettroni scambiati siano gli stessi:
3 Sn ā3 Sn2+ + 6 e–
2 NO3– + 8 H+ + 6 e– ā 2 NO + 4 H2O
Sommiamo membro a membro e semplifichiamo gli elettroni:
3 Sn(s) +2 NO3–(aq) +8 H+(aq) ā 3 Sn2+(aq) +2 NO(g) +4 H2O(l)
La semireazione di riduzione ĆØ:
NO3– + 4 H+ + 3 e– ā NO +2 H2O
La semireazione di ossidazione ĆØ:
Sn ā Sn2+ + 2 e–
PoichĆ© la semireazione di riduzione avviene sullāelettrodo di platino questo costituisce il catodo mentre poichĆ© la semireazione di ossidazione avviene sullāelettrodo di stagno questo costituisce lāanodo.
Gli elettroni fluiscono attraverso il filo che connette i due elettrodi dallāelettrodo di stagno a quello di platino quindi lāelettrodo di stagno ĆØ negativo mentre quello di platino ĆØ positivo
- Una cella galvanica ĆØ costituita da due semicelle: nella prima vi ĆØ una soluzione di permanganato in acido solforico diluito in cui ĆØ immerso un elettrodo di platino mentre nella seconda vi ĆØ una soluzione di ione stagno (II) in acido solforico diluito in cui ĆØ immerso un elettrodo di platino.
Dopo aver collegato i due elettrodi tramite un filo e le due soluzioni tramite un ponte salino si ha una conversione di energia chimica in energia elettrica e si verifica la seguente reazione:
MnO4–(aq) + Sn2+(aq) + H+(aq) ā Mn2+(aq) + Sn4+(aq) + H2O(l)
Dopo aver bilanciato la reazione:
scrivere la semireazione che avviene a ciascun elettrodo
indicare quale elettrodo agisce da anodo e quale da catodo
indicare quale ĆØ lāelettrodo positivo e quale ĆØ lāelettrodo negativo
Le due semireazioni sono:
MnO4– ā Mn2+
Sn2+ ā Sn4+
Bilanciamo secondo il metodo delle semireazioni:
MnO4– + 8 H+ + 5 e– Ā ā Mn2++ 4 H2O
Sn2+ ā Sn4+ + 2 e–
Moltiplichiamo la prima semireazione per 2 e la seconda per 5 in modo che gli elettroni scambiati siano gli stessi:
2 MnO4– + 16 H+ + 10 e– Ā ā 2 Mn2++ 8 H2O
5 Sn2+ ā 5 Sn4+ + 10 e–
Sommiamo membro a membro e semplifichiamo gli elettroni:
2 MnO4–(aq) + 5 Sn2+(aq) +16 Ā H+(aq) ā 2 Mn2+(aq) + 5 Sn4+(aq) +8 H2O(l)
La semireazione di riduzione ĆØ:
MnO4– + 8 H+ + 5 e– Ā ā Mn2++ 4 H2O
La semireazione di ossidazione ĆØ:
Sn2+ ā Sn4+ + 2 e–
PoichĆ© la semireazione di riduzione coinvolge il permanganato lāelettrodo di platino presente nella soluzione ĆØ il catodo e costituisce lāelettrodo positivo mentre lāaltro elettrodo di platino immerso nella soluzione di ioni stagno (II) che si ossidano costituisce lāanodo e costituisce lāelettrodo negativo.