Quiz sul legame chimico

Risposta corretta A: il   legame covalente puro si stabilisce tra atomi aventi una differenza di elettronegatività minore o uguale a 0.4 e pertanto gli elettroni di legame sono equamente condivisi

Risposta corretta C: il legame covalente polare si stabilisce tra atomi aventi una differenza di elettronegatività maggiore di  0.4 e minore di 1.7 e pertanto gli elettroni di legame sono attratti dall’elemento più elettronegativo

Risposta corretta D:  il legame ionico è di natura elettrostatica e si stabilisce tra specie cariche di segno opposto ovvero tra ioni positivi e negativi che si formano quando la loro differenza di elettronegatività è maggiore di 1.7

Risposta corretta A) nel legame dativo un atomo donatore deve avere un doppietto elettronico solitario che fornisce la coppia di elettroni a un atomo che ha un orbitale vuoto

Risposta corretta B: il rame è un metallo pertanto se non è legato ad atomi diversi dà luogo a un legame metallico

Risposta corretta A: il legame metallico, responsabile delle proprietà dei metalli, è un legame delocalizzato dovuto all’attrazione che si stabilisce tra  ioni positivi e elettroni di valenza

Risposta corretta A: il legame a idrogeno è il più forte dei legami intermolecolari e si verifica quando in una molecola è presente un atomo di idrogeno legato a un elemento elettronegativo e di piccole dimensioni come F, O e N

Risposta corretta A: le interazioni dipolo-dipolo si stabiliscono tra molecole polari ovvero molecole in cui è presente un dipolo permanente. L’atomo più elettronegativo che ha una parziale carica negativa viene attratto dall’atomo meno elettronegativo di un’altra molecola che ha una parziale carica positiva

Risposta corretta B: poiché in un legame covalente polare gli elettroni di legame sono attratti dall’elemento più elettronegativo il baricentro delle cariche positive non coincide con quello delle cariche negative la molecola costituisce un dipolo permanente

Risposta corretta D: un legame covalente polare si stabilisce tra atomi con una diversa elettronegatività e pertanto gli elettroni di legame sono attratti dall’elemento più elettronegativo che assume una parziale carica negativa δ^– mentre l’atomo meno elettronegativo assume una parziale carica positiva δ