Preparazione di sistemi colloidali: dispersione e condensazione

La preparazione di sistemi colloidali è fatta ottenendo particelle di dimensioni colloidali distribuite in una fase disperdente.

Diversamente dalle soluzioni in cui le particelle hanno dimensioni minori di  1 nm  nei sistemi colloidali le particelle hanno dimensioni comprese tra 1 nm e 1000 nm.

La preparazione di sistemi colloidali può avvenire con una varietà di tecniche che coinvolgono metodi fisici, chimici e alcuni metodi di dispersione.

I metodi principali sono:

  • Dispersione
  • Condensazione

Metodi di dispersione

I metodi di dispersione prevedono la riduzione di particelle di dimensioni maggiori a dimensioni colloidali.

Un  metodo di dispersione è la dispersione meccanica in la sostanza è prima macinata in particelle grossolane e miscelata con il mezzo di dispersione per ottenere una sospensione che è macinata in mulini colloidali. Essi  permettono di effettuare una macinazione spinta della sostanza fino ad ottenere particelle delle dimensioni appropriate. Con questo metodo si ottengono soluzioni colloidali di inchiostro nero, pitture, vernici, coloranti, ecc.

Metodi di condensazione

Con tali metodi si verifica la condensazione di piccole particelle disciolte in particelle colloidali più grandi mediante tecniche di idrolisi, doppia decomposizione,  riduzione, ossidazione.

Idrolisi

Si può preparare una sospensione rossa di idrossido di ferro (III) per idrolisi del cloruro di ferro (III) con acqua distillata bollente:
FeCl3 + 3 H2O → Fe(OH)3 + 3 HCl

L’acido cloridrico prodotto durante la reazione tende a destabilizzare il sol e quindi viene rimosso

Doppia decomposizione

Si fa passare solfuro di idrogeno attraverso una soluzione di ossido di arsenico (III) e si ottiene una soluzione colloidale di solfuro di arsenico (III):
3 H2S + As2O3 → As2S3 + 3 H2O

Riduzione

Questa tecnica è utilizzata per la preparazione di sistemi colloidali di metalli come argento, oro e platino. Un sistema di oro colloidale si ottiene per riduzione di una soluzione diluita di cloruro di oro (III) da parte di un agente riducente come:

  • Formaldeide :
    2 AuCl3 + 3 HCHO + 3 H2O → 2 Au + 3 HCOOH + 6 HCl

2 AuCl3 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4

  • Solfato di ferro (II)
    AuCl3 + 3 FeSO4 → Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3

Ossidazione

Una soluzione colloidale di zolfo è ottenuta passare attraverso solfuro di idrogeno in una soluzione acquosa di anidride solforosa:
SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI

ARGOMENTI

GLI ULTIMI ARGOMENTI

TI POTREBBE INTERESSARE

Resa percentuale in una reazione. Esercizi svolti e commentati

La resa percentuale di una reazione costituisce un modo per valutare l'economicità di una reazione industriale che può essere accantonata se è bassa. Si possono...

Bilanciamento redox in ambiente basico: esercizi svolti

Il bilanciamento di una reazione redox in ambiente basico  può avvenire con  il metodo delle semireazioni. Nel bilanciamento vanno eliminati di eventuali ioni spettatori...

Temperature di ebollizione di composti organici

Le temperature di ebollizione dei composti organici forniscono informazioni relative alle loro proprietà fisiche e alle caratteristiche della loro struttura e costituiscono una delle...