Medicina test di ammissione 2018

Risposta A) per rispondere al test bisogna conoscere i legami chimici secondari. Le forze di van der Waals hanno breve raggio di azione e la loro forza diminuisce con la distanza

Risposta D) per rispondere al test bisogna conoscere le principali classi di composti e la loro dissociazione: KOH si dissocia in K e OH^– e pertanto libera 2 ioni; NH₄MnO₄ si dissocia in NH₄ e MnO₄^– e pertanto libera 2 ioni; Na₃PO₄ si dissocia in  3 Na e PO₄^3- e pertanto libera 4 ioni; CH₃COOH è un acido debole che libera meno di 2 ioni per ogni unità formula; HgCl₂ si dissocia in Hg² e 2 Cl^– liberando 3 ioni

Risposta E) per rispondere al test bisogna conoscere la teoria VSEPR, i tipi di legami presenti tra gli atomi delle molecole indicate e qualche rudimento di chimica organica. In HCN è presente un legame singolo tra H e C e un triplo legame tra C e N e la molecola è lineare; in CO₂ il carbonio è legato tramite doppio legame con entrambi gli atomi di ossigeno e la molecola è lineare; in C₂H₂ vi è un triplo legame carbonio-carbonio e la molecola è lineare; in CaH₂ il calcio è legato tramite legame semplice con i due atomi di idrogeno e la molecola è lineare; in SO₂ lo zolfo è legato tramite doppio legame ai due atomi di ossigeno ma possiede un doppietto elettronico solitario non condiviso e quindi la molecola è angolata

Risposta A) per rispondere al test bisogna conoscere il pH di miscele di soluzioni. Le moli di H₂SO₄ sono pari a 0.500 L · 0.05 M = 0.025. Assumendo che l’acido si dissoci completamente le moli di H sono pari a 0.025 · 2 = 0.05. Le moli di NaOH ovvero le moli di OH^– sono pari a 0.500 L · 0.08 M = 0.04. Le moli di H in eccesso sono 0.05-0.04 = 0.01. Il volume totale è 0.500 0.500 = 1 L pertanto [H ] = 0.01/ 1 L = 0.01 M. Quindi pH = – log 0.01 = 2.00

Risposta B) per rispondere al test si hanno due strade. La prima è quella di sostituire i coefficienti proposti per capire quale delle terne indicate soddisfa la reazione. La seconda via è quella di bilanciare la reazione redox che, tuttavia, è un po’ complessa, trattandosi di una disproporzione in ambiente basico. Le due semireazioni sono:

Cl₂ 6 H₂O → 2 ClO₃^– 12 H 10 e^–

Cl₂ 2 e^– → 2 Cl^–

Moltiplicando la seconda per 5 e sommando membro a membro si ha:

6 Cl₂ 6 H₂O → 2 ClO₃^– 12 H 10 Cl^–

Si possono dividere i coefficienti per 2

3 Cl₂ 3 H₂O →  ClO₃^– 6 H 5 Cl^–

Aggiungiamo a sinistra e a destra 6 OH- e poiché 6 OH^– 6 H = 6 H₂O si ha

3 Cl₂ 3 H₂O 6 OH^– →  ClO₃^– 6 H₂O 5 Cl^–

Ovvero

3 Cl₂ 6 OH^– →  ClO₃^– 5 Cl^– 3 H₂O

Che in forma molecolare dà:

3 Cl₂ 6 NaOH →  NaClO₃ 5 NaCl 3 H₂O

Risposta C) per rispondere al test bisogna conoscere le formule generali degli alcheni, alchini, cicloalcheni e cicloalcani. Le formule generali sono le seguenti: alcheni C_nH_2n; alchini C_nH_2n-2; cicloalcheni C_nH_2n-2; cicloalcani C_nH_2n. Pertanto i composti che hanno formula C_nH_2n sono cicloalcani e alcheni

Risposta D) per rispondere al test bisogna conoscere il concetto di mole. Nella molecola vi sono 3 atomi di Ca, 2 atomi di P e 8 atomi di O. Pertanto 0.125 moli di fosfato di calcio contengono 0.125 · 8 = 1 mole di atomi di ossigeno

Risposta A) per rispondere al test bisogna conoscere quali numeri quantici l e m possono corrispondere a un dato valore di n. Poiché n può assumere valori interi a partire da 1 la risposta E va esclusa. I valori di l vanno da zero a n-1 quindi la risposta B e C vanno escluse. I valori di m vanno da -l a l compreso lo zero quindi la risposta D va esclusa. La risposta A è compatibile con tutte le regole e si tratta di un orbitale di tipo d.

Risposta E) I composti aromatici sono specie organiche con struttura ciclica, planare con atomi di carbonio ibridati sp² in cui tutti gli orbitali p adiacenti devono essere allineati in modo che la densità elettronica π possa essere delocalizzata.

Risposta A) l’equilibrio eterogeneo di dissociazione del cloruro di argento è: AgCl_(s) ⇌ Ag _(aq) Cl^–_(aq); l’espressione del prodotto di solubilità è K_ps = [Ag ][ Cl^–]. Detta x la solubilità di AgCl all’equilibrio si ha: [Ag ] = x; [Cl^–] = x. Da cui K_ps = (x)(x)= x² da cui x = √ K_ps = 1.4 ·10^-5 mol/L