Il manganese (II) è uno dei numeri di ossidazione del manganese, metallo scoperto dal chimico Carl-Wilhelm Scheele nel 1774. E’ un metallo di transizione che in natura non si trova libero ma in molti minerali tra cui la pirolusite dove è presente sotto forma di biossido .
Ha numeri di ossidazione che vanno da -3 a +7 sebbene quelli più comuni siano +2, +4 e +7.
In soluzione acquosa lo ione Mn2+ è presente sotto forma di ione complesso esaacquomanganese (II) [Mn(H2O)6]2+ anche se viene abitualmente indicato come Mn2+.
Composti del manganese (II)
I composti del manganese (II) sono spesso di colore rosa e possono essere sia solubili che poco solubili.
I suoi alogenuri sono solubili ad eccezione del fluoruro che è poco solubile.
Risultano poco solubili il solfato MnSO4, il solfuro MnS, il carbonato MnCO3, l’idrossido Mn(OH)2, lo iodato Mn(IO3)2.
Sono invece solubili l’acetato Mn(CH3COO)2 e il nitrato Mn(NO3)2
Reazioni
Lo ione Mn2+ in presenza di idrossido di sodio precipita come idrossido di manganese (II) di colore bianco:
Mn2+(aq)+ 2 OH–(aq) → Mn(OH)2(s)
Lo ione Mn2+ in presenza di ammoniaca precipita come idrossido di manganese (II) :
Mn2+(aq) + 2 NH3(aq) + 2 H2O(l)→ Mn(OH)2(s) + 2 NH4+(aq)
L’idrossido di manganese (II) a una temperatura maggiore di 220°C dà luogo a una reazione di per formare l’ossido di manganese (II):
Mn(OH)2(s) → MnO(s) + H2O(g)
In presenza di ossigeno l’idrossido di manganese (II) si ossida a ossido di manganese (IV):
2 Mn(OH)2(s) + O2(g) → 2 MnO2(s) + 2 H2O(l)
L’idrossido di manganese (II) in presenza di perossido di idrogeno viene ossidato a ossido di manganese (IV):
Mn(OH)2(s) + H2O2(aq) → MnO2(s) + 2 H2O(l)
L’ossido di manganese (IV) è poco solubile in ambiente acido ma reagisce a caldo con acido cloridrico concentrato in presenza di perossido di idrogeno per dare ossigeno gassoso:
MnO2(s) + H2O2(aq) + 2 HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2 H2O(l) + O2(g)
Lo ione Mn2+ in ambiente acido e in presenza di bismutato si ossida a permanganato mentre il bismutato si riduce a bismutile:
2 Mn2+(aq)+ 5 BiO3–(aq) + 14 H+(aq) → 2 MnO4–(aq) + 5 BiO+(aq) + 7 H2O(l)