Il legame presente tra atomi, ioni e molecole influenza le proprietà chimiche e fisiche di una specie
Tipi di legame
I legami più forti, ovvero quelli dotati di maggiore energia sono il legame covalente, ionico e metallico.
Il legame covalente è un tipo di legame in cui gli atomi condividono tra loro almeno una coppia di elettroni.
Se gli atomi costituenti la molecola sono uguali ovvero hanno la stessa elettronegatività il legame è di tipo covalente puro e gli elettroni di legame sono equamente condivisi come nel caso di Cl2.
Se gli atomi costituenti la molecola sono diversi e hanno una moderata differenza di elettronegatività il legame è di tipo covalente polare e gli elettroni condivisi risultano maggiormente attratti dall’elemento più elettronegativo come nel caso di HCl.
Il legame ionico è di natura elettrostatica e si instaura quando gli elementi hanno una significativa differenza di elettronegatività tale che si forma uno ione positivo e uno ione negativo ed è tipico di molti sali come nel caso di NaF in cui il legame è dovuto all’attrazione elettrostatica tra ioni Na+ e ioni F–.
Quello ionico è adirezionale ciò implica che nella condizione di stabilità ogni ione positivo sia circondato da un certo numero di ioni negativi e viceversa.
Il legame metallico è costituito da ioni del metallo che si dispongono secondo un reticolo cristallino contornati da elettroni delocalizzati ed è pertanto adirezionale.
Sono riportate in tabella alcune delle caratteristiche peculiari di questi tipi di legami in cui possono essere confrontate le similitudini e le differenze
Tabella
| Legame covalente | Legame ionico | Legame metallico |
| Dovuto alla condivisione di almeno una coppia di elettroni da parte di elementi uguali o con una moderata differenza di elettronegatività | Dovuto all’attrazione elettrostatica tra ioni di segno opposto ed è costituito da un metallo e un non metallo che hanno una significativa differenza di elettronegatività | Dovuto all’attrazione tra ioni positivi che si dispongono secondo un reticolo cristallino e elettroni delocalizzati |
| Legame forte dipendente dall’ordine di legame e dall’energia di legame
|
Legame forte di natura coulombiana | Ha una forza inferiore al legame ionico e covalente |
| Direzionale | Adirezionale | Adirezionale |
| Bassa temperatura di fusione e di ebollizione | Elevata temperatura di fusione e di ebollizione | Elevata temperatura di fusione e di ebollizione ad eccezione di Hg e Ga |
| Scarsi conduttori di elettricità in tutte le fasi | Buoni conduttori di elettricità allo stato fuso | Buoni conduttori di elettricità |
| In genere solubili in solventi non polari ma non in acqua | In genere solubili in acqua ma non in solventi non polari | Non solubili in acqua |
| Duri e incomprimibili | Duri ma fragili | Duttili e malleabili |